Tavola periodica metalli e non metalli e semimetalli

Tavole periodiche e legge periodica

La tavola periodica moderna, basata sul numero atomico e la configurazione elettronica, � stata creata per la prima volta da un chimico russo, Dmitri Ivanovich Mendeleev, e da un fisico tedesco, Julius Lothar Meyer, che lavoravano indipendente l'uno dall'altro Entrambi hanno cio� creato nel 1869 delle tavole periodiche simili a pochi mesi di distanza.

Mendeleev cre� la prima tavola periodica basata sul peso atomico. Osserv� che molti elementi avevano propriet� simili che si verificavano periodicamente.

La sua legge periodica stabilisce che le propriet� chimiche e fisiche degli elementi variano in modo periodico insieme al loro peso atomico. Quella moderna stabilisce che le propriet� variano insieme al numero atomico, invece che insieme al peso.

Nella tavola di Mendeleev gli elementi furono disposti in righe chiamate periodi. Le colonne furono invece chiamate gruppi. Gli elementi dello stesso gruppo hanno propriet� simili.

La tavola periodica pu� essere divisa in nove famiglie di elementi, in cui ogni elemento ha propriet� simili. Le famiglie includono:

Metalli alcalini

I metalli alcalini, appartenenti al gruppo 1 della tavola periodica, sono metalli altamente reattivi non presenti liberamente in natura. Questi metalli hanno solo un elettrone nel loro strato elettronico pi� esterno. Perci� sono pronti a perdere quell'elettrone formando un legame ionico con altri elementi. Come per tutti i metalli, i metalli alcalini sono malleabili, duttili, buoni conduttori di calore e di elettricit�. I metalli alcalini sono pi� morbidi della maggior parte degli altri metalli.

Metalli alcalino terrosi

Gli elementi alcalino terrosi sono elementi metallici del secondo gruppo della tavola periodica. Gli elementi alcalini terrosi hanno un numero di ossidazione di +2, il che li rende molto reattivi.

I metalli di transizione

I 38 elementi dei gruppi dal 3 al 12 della tavola periodica si chiamano "metalli di transizione". Come per tutti i metalli, gli elementi di transizione sono sia duttili che malleabili, e conducono l'elettricit� e il calore. I loro elettroni di valenza sono presenti in pi� di uno strato elettronico. Motivo per cui presentano spesso diversi stati di ossidazione in comune.

Altri metalli

Gli "altri metalli si trovano nei gruppi 13, 14 e 15. Sono elementi duttili e malleabili, ma non sono uguali agli elementi di transizione. Questi elementi, a differenza degli elementi di transizione, non mostrano stati di ossidazione variabili e i loro elettroni di legame sono presenti solo nello strato pi� esterno. Tutti questi elementi sono solidi, hanno una densit� relativamente alta e sono opachi. Hanno numeri di ossidazione di +3, �4 e -3.

Semimetalli

I semimetalli sono gli elementi posizionati al limite tra i metalli e i nonmetalli. I semimetalli hanno propriet� sia dei metalli che dei nonmetalli. Alcuni semimetalli, come il silicio e il germanio, sono semi conduttori.

Nonmetalli

I nonmetalli sono gli elementi dei gruppi 14-16 della tavola periodica. I nonmetalli non sono buoni conduttori n� di calore n� di elettricit�. Al contrario dei metalli, i nonmetalli sono molto fragili. I nonmetalli possono essere gas, come l'ossigeno, e solidi, come il carbone. I nonmetalli non hanno una lucentezza metallica e non riflettono la luce. Hanno numeri di ossidazione di �4, -3 e -2.

Alogeni

Gli alogeni hanno cinque elementi nonmetalli situati nel gruppo 17 della tavola periodica. Tutti gli alogeni hanno 7 elettroni nello strato pi� esterno, per cui hanno un numero di ossidazione di -1.

Gas nobili

I gas nobili si trovano nel gruppo 18 della tavola periodica. Sono elementi che hanno un numero di ossidazione di 0. Per questo non possono formare prontamente dei composti. Tutti i gas nobili hanno 8 elettroni nello strato pi� esterno e sono perci� stabili.

Terre rare

Le 30 terre rare sono elementi composti dalle serie dei lantanoidi e degli attinoidi. Un elemento della serie dei lantanoidi e la maggior parte degli elementi della serie degli attinoidi sono sintetici, vale a dire fatti artificialmente. Tutte le terre rare si trovano nel gruppo 3 della tavola periodica e nel sesto e settimo periodo.

I Metalli non Metalli e i semimetalli - Le caratteristiche. 

Quali sono i "non metalli"? Sono "non metalli" i seguenti elementi: idrogeno (H), carbonio (C), azoto (N), ossigeno (O), fluoro (F), fosforo (P), zolfo (S), cloro (Cl), selenio (Se), bromo (Br), iodio (I), astato (At). Fanno parte dei  "non metalli" anche i gas nobili, che però fanno gruppo a se. Quali sono le differenze tra metalli e  "non metalli"? I  "non metalli"sono gli elementi costituenti della chimica organica e soprattutto della biochimica. Cosa sono i semimetalli?

Contenuti:

• I Metalli non Metalli e i semimetalli - Le caratteristiche. 
• Caratteristiche dei metalli
• I non metalli

I "non metalli" appartengono ad una categoria che possiede pochi elementi della tavola periodica, accomunati da una serie di caratteristiche fisiche particolari fra cui la pessima conduttività termica e elettrica. La suddivisione effettiva, comunque avviene in base alle proprietà di ionizzazione e legame.
I  "non metalli" sono molto importanti e decisivi per quanto riguarda la nostra vita sulla terra, così come i metalli sono indispensabili per la nostra tecnologia più moderna. I  "non metalli" (a parte i gas nobili) formano legami covalenti e molto spesso aggrediscono i metalli formando composti (come ossidi, cloruri, fluoruri carburi ecc.)

Caratteristiche dei metalli

I Metalli sono identificabili da alcune caratteristiche fisiche particolari:

• sono solidi a temperatura ambiente (tranne il mercurio, cesio e gallio che sono liquidi);
• sono lucenti, infatti si parla di lucentezza metallica;
• sono duttili e cioè si possono ridurre in fili sottili;
• sono malleabili, quindi si possono ridurre in fogli sottili martellandoli;
• sono buoni conduttori sia di elettricità(tutti i fili elettrici sono metallici e si usano soprattutto il rame e l’alluminio) che di calore.
• I metalli reagiscono facilmente con l’ossigeno, formando gli ossidi.

Tra i metalli troviamo quelli alcalini come il litio, sodio e potassio, poi ci sono gli alcalino-terrosi, i più importanti sono il magnesio e il calcio. Altri metalli che si trovano al centro della tavola periodica sono il ferro, il rame, l’oro ecc.

I non metalli

Nella parte destra della tavola ad eccezione dell’ultima colonna che comprende i gas nobili che non sono reattivi avendo l’ottetto completo, si trovano i non metalli. Le caratteristiche sono le seguenti:

• a temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi (bromo) e gassosi (la maggior parte);
• sono opachi;
• non sono duttili e non sono malleabili, infatti sono fragili, quindi se si piegano si rompono;
• sono cattivi conduttori di calore e di elettricità (fa eccezione il carbonio sotto forma di grafite);

I  "non metalli" più importanti per gli organismi viventi sono il carbonio, azoto, ossigeno, fosforo e zolfo, cloro.

I "non metalli" che si trovano nella penultima colonna si chiamano alogeni e sono il fluoro, cloro, bromo e iodio. Gli elementi che si trovano lungo la linea di separazione tra metalli e  "non metalli" hanno delle caratteristiche intermedie fra i due e vengono chiamati semimetalli e sono il silicio(Si) e l’arsenico(As)

I non metalli sono quegli elementi chimici che presentano un aspetto opaco e sono cattivi conduttori di elettricità e di calore.
Sono situati a destra della tavola periodica (tranne l'idrogeno che è in alto a sinistra) e presentano caratteristiche fisiche opposte a quelle dei  metalli.  A temperatura e pressione ambiente esistono in tutti gli stati di aggregazione della materia: possono essere allo stato gassoso> (come l'ossigeno e l'azoto), allo stato liquido (come il bromo) e allo stato solido (come il carbonio e lo zolfo). Sono fragili  e hanno solitamente bassi punti di fusione.

Quali sono i metalli non metalli e i semimetalli?

Infine, a cavallo di una linea a scalini che separa metalli e "non metalli", che va dal boro all'astato, si trovano alcuni elementi chiamati semimetalli, in quanto hanno proprietà intermedie tra quelle dei metalli e dei  "non metalli": essi sono il boro, il silicio, il germanio, l'arsenico, l'antimonio, il tellurio, il polonio.

Che cosa sono i Semimetalli?

Generalità e proprietà dei semimetalli (metalloids): hanno proprietà intermedie fra quelle dei metalli e dei non metalli.

Nella tavola periodica i semimetalli si trovano a cavallo tra i metalli e i non-metalli lungo una linea immaginaria che unisce il boro con il polonio. A sinistra dei semimetalli ci sono i metalli mentre a destra ci sono i non-metalli. I semimetalli sono conduttori particolari, perché con opportune forme cristalline e drogaggi di contaminanti diventano semiconduttori o semi-isolanti. I semimetalli, in natura si comportano però da soli come "non metalli".

Quali sono le caratteristiche dei metalli e dei  "non metalli" ?

I "non metalli" sono quegli elementi chimici che presentano un aspetto opaco e sono cattivi conduttori di elettricità e di calore. Sono situati a destra della tavola periodica (tranne l'idrogeno che è in alto a sinistra) e presentano caratteristiche fisiche opposte a quelle dei metalli.

Le Proprietà fisiche e chimiche dei metalli sono riferite alla natura del metallo stesso, ovvero si tratta di proprietà insite nel materiale. Tra queste proprietà ricordiamo la conduttività termica ed elettrica, la sua massa volumica, il calore specifico, a dilatazione termica e la temperatura di fusione.

Alcuni metalli, come il rame, l'oro e l'argento, si trovano sulla Terra sotto forma di metalli puri. I metalli si trovano nelle rocce di tutto il mondo. Il metallo più abbondante è l'alluminio; poi c'è il ferro e, a seguire, altri metalli.

Quali sono le caratteristiche dei semimetalli?

Quali sono i periodi della tavola periodica?

Quando sarà celebrata la tavola periodica degli elementi chimici?

Quali sono i blocchi della tavola periodica?

Quali sono i metalli semi metalli e non metalli nella tavola periodica?

Quali sono i semimetalli della tavola periodica?

Come riconoscere metalli e non metalli?

Quali sono i non metalli nella tavola periodica?